用0.2000mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽*，其*作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌鹼式滴定管，...

問題詳情：

用0.2000 mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽*，其*作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌鹼式滴定管，注入0.2000mol/L的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上；

②調節液麪至“ 0”或“0”刻度線稍下, 使滴定管尖嘴充滿液體，並記下讀數；

③量取20.00 mL待測液注入潔淨的錐形瓶中,並加入3滴*酞溶液；

④用標準液滴定至終點,記下滴定管液麪讀數。⑤再重複以上滴定*作3次。請回答：

（1）以上步驟有錯誤的是(填編號)_____ _____。

（2）步驟③中，量取20.00mL待測液應使用__________(填儀器名稱)。

（3）步驟④滴定時眼睛應注視__________；判斷到達滴定終點的現象是：__________。

（4）以下是實驗數據記錄表

從表中可以看出,第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多於後三次的體積，其可能的原因是__________。

A．錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B．滴定結束時，俯視讀數

C．錐形瓶用待測液潤洗D．滴定過程中，少量標準溶液滴到錐形瓶外的滴定台上

（5）根據表中第2、3、4次記錄數據計算,該鹽*濃度為__________mol/L

【回答】

①    *式滴定管（或移液管）    錐形瓶內溶液顏*變化    溶液由無*變紅*，且半分鐘內顏*不變    CD    0.1619 

知識點：*鹼中和滴定

題型：實驗,探究題