用標準鹽*滴定未知濃度的NaOH溶液，下列*作不會引起實驗誤差的是(　　)A.用蒸餾水洗淨*式滴定管後，裝入標...

問題詳情：

用標準鹽*滴定未知濃度的NaOH溶液，下列*作不會引起實驗誤差的是(　　)

A. 用蒸餾水洗淨*式滴定管後，裝入標準鹽*進行滴定

B. 用蒸餾水洗淨錐形瓶後，再用NaOH溶液潤洗，後裝入NaOH溶液進行滴定

C. 用鹼式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入蒸餾水洗淨的錐形瓶中，加入少量的蒸餾水再進行滴定

D. 用*酞作指示劑滴至紅*剛變無*時即停止加鹽*

【回答】

【*】C

【解析】

試題分析：A．用蒸餾水洗淨*式滴定管後，裝入標準鹽*進行滴定，標準鹽*被稀釋，濃度偏小，造成消耗的V（*）偏大，根據c（鹼）=c(*)×V(*)/V(鹼)分析，可知c（鹼）偏大，A錯誤；B．蒸餾水洗淨錐形瓶後，再用NaOH溶液潤洗，後裝入NaOH溶液進行滴定，而後裝入一定體積的NaOH溶液進行滴定，待測液的物質的量偏大，造成消耗的V（*）偏大，根據c（鹼）=c(*)×V(*)/V(鹼)分析，可知c（鹼）偏大，B錯誤；C．用鹼式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸餾水洗淨的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進行滴定，對V（*）無影響，根據c（鹼）=c(*)×V(*)/V(鹼)分析，可知c（鹼）不變，C正確；D．用*酞作指示劑滴至紅*剛變無*時即停止加鹽*，造成消耗的V（*）偏大，根據c（鹼）=c(*)×V(*)/V(鹼)分析，可知c（鹼）偏大，D錯誤；*選D。

【考點定位】本題主要考查了中和滴定*作的誤差分析

【名師點晴】明確實驗原理和誤差分析的判斷依據是解答的關鍵，注意誤差分析的總依據為：由c測＝c標V標/V測由於c標、V待均為定值，所以c測的大小取決於V標的大小，即V標：偏大或偏小，則c測偏大或偏小。答題時注意靈活應用。

知識點：*鹼中和滴定

題型：選擇題