某同學用0.2000mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL某未知濃度的鹽(指示劑為酞)，滴定結果如下：...

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問題詳情：

某同學用0.2000mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL某未知濃度的鹽*(指示劑為*酞)，滴定結果如下：

	第一次	第二次
NaOH起始讀數	0.10mL	0.30mL
NaOH終點讀數	18.60mL	18.00mL

(1)根據以上數據可以計算出鹽*的物質的量濃度為__________mol/L。

(2)達到滴定終點的標誌是___________。

(3)該同學的實驗*作如下：

A.用*式滴定管移取25.00mL的稀鹽*於錐形瓶中，滴加幾滴*酞試液；

B.用待測的稀鹽*潤洗*式滴定管；

C.檢查滴定管是否漏水；

D用蒸餾水洗乾淨滴定管；

E另取錐形瓶，重複*作一次；

F.取下鹼式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗後，將標準液注入鹼式滴定管至“0”刻度以上2cm，再把鹼式滴定管固定好，調節液麪至“0”刻度以下；

G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶至滴定終點，記下滴定管液麪所在刻度。

滴定*作的正確順序是(用序號表示)：C；_____；_____；A；C；D；F；G；E。

(4)實驗*作G中在錐形瓶下墊一張白紙的作用_____________________。

【回答】

(1). 0.1448 (2). 無*變粉紅*且30s不變* (3). D (4). B (5). 便於觀察滴定終點時錐形瓶內溶液顏*的變化

【解析】

(1)計算兩次實驗消耗NaOH溶液的平均體積，然後根據HCl～NaOH求鹽*的物質的量濃度；

(2)NaOH溶液滴定鹽*，以*酞作指示劑，滴定終點時，溶液的顏*由無*變為淺紅*且30s不變*；

(3)根據*鹼中和滴定*作判斷順序；

(4)根據*作對c(待測)=的影響進行分析滴定誤差。

【詳解】(1)二次消耗的NaOH溶液的體積分別為：18.50mL，17.70mL，兩次消耗鹽*溶液的平均體積為18.10mL，根據*鹼中和反應HCl+NaOH=NaCl+H2O可知 HCl～NaOH，n(HCl)=n(NaOH)，則c(HCl) ×25.00mL=0.20mol/L×18.10mL，解得：c(HCl) =0.1448mol/L；

(2)NaOH溶液滴定鹽*，以*酞作指示劑，滴定終點時，溶液的顏*由無*變為淺紅*且30s不變*，説明反應達到滴定終點；

(3)進行*、鹼中和滴定，首先應該檢查滴定管是否漏水，然後用蒸餾水洗乾淨滴定管，用待測的稀鹽*潤洗*式滴定管；再用*式滴定管移取25.00mL的稀鹽*於錐形瓶中，滴加幾滴*酞試液；檢查滴定管是否漏水，然後用蒸餾水洗乾淨滴定管，取下鹼式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗後，將標準液注入鹼式滴定管至“0”刻度以上2cm，再把鹼式滴定管固定好，調節液麪至“0”刻度以下；最後把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶至滴定終點，記下滴定管液麪所在刻度。為減小實驗誤差，再另取錐形瓶，重複*作一次，故合理*作順序為C、D、B、A、C、D、F、G、E。

(4)根據c(待測)=進行誤差分析，實驗*作G中在錐形瓶下墊一張白紙的作用就是便於觀察滴定終點時錐形瓶內溶液顏*的變化，減小因滴定終點判斷失誤引起的誤差，使實驗測定值更接近真實值。