某學生用0.1000mol/L的KOH標準溶液滴定未知濃度鹽*，其*作分解為如下幾步：A．移取20.00mL待...

問題詳情：

某學生用0.1000 mol/L的KOH標準溶液滴定未知濃度鹽*，其*作分解為如下幾步：

A．移取20.00 mL待測鹽*溶液注入潔淨的錐形瓶，並加入2～3滴*酞；

B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；

C．把盛有標準溶液的鹼式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液；

D．取標準KOH溶液注入鹼式滴定管至0刻度以上2-3 cm；

E．調節液麪至0或0以下刻度，記下讀數；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點並記下滴定管液麪的刻度．

就此實驗完成填空：

(1)正確*作步驟的順序是(用序號字母填寫) ______________________________________________。

(2)上述B步驟*作的目的是_______________________________________。

(3)上述A步驟*作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則使滴定結果______(填“偏大”或“偏小”)。

(4)判斷到達滴定終點的實驗現象是_____________________________________________。

(5)若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配製標準溶液並用來滴定上述鹽*則使滴定結果_______(填“偏大”或“偏小”)。

【回答】

．(1)B D C E A F

(2)保*滴定管中裝入的標準液濃度不會降低

(3)偏大

(4)待測液由無*變為粉紅(紅)*，且半分鐘內不褪*

(5)偏小

知識點：*鹼中和滴定

題型：實驗,探究題