常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H3PO4溶液，曲線如圖所示，下列説...
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問題詳情：
常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1H3PO4溶液，曲線如圖所示，下列説法中正確的是( )
A．當2<pH<4.7時，H3PO4的第一步電離平衡常數均相同
B．A點溶液中有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(
)＋c(
)＋c(
)＋c(OH－)
C．B點溶液中有：c(Na＋)> c(
)> c(
) >c(
)
D．等濃度的NaH2PO4和Na2HPO4的混合溶液中有2c(H＋)＋c(
)＝2c(OH－)＋c(
)＋3c(
)
【回答】
AD
【詳解】
A．H3PO4的第一步電離平衡常數與温度有關，與溶液的pH大小無關，因此當2＜pH＜4.7時，H3PO4的第一步電離平衡常數均相同，故A正確；
B．根據電荷守恆得到A點溶液中有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(
)＋2c(
)＋3c(
)＋c(OH－)，故B錯誤；
C．B點溶液中溶質為Na2HPO4，溶液pH =9.7，溶液顯鹼*，説明
是水解大於電離，因此c(Na＋)＞c(
)＞c(
)＞c(
)，故C錯誤；
D．等濃度的NaH2PO4和Na2HPO4的混合溶液中電荷守恆為：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(
)＋2c(
)＋3c(
)＋c(OH－)，再根據物料守恆：2c(Na＋)＝3c(
)＋3c(
)＋3c(
)，將第一個等式乘以2再減去第二個等式：2c(H＋)＋c(
)＝2c(OH－)＋c(
)＋3c(
)，故D正確。
綜上所述，*為：AD。
知識點：鹽類的水解
題型：選擇題
