常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LCH3COOH溶液的滴定曲線如圖。下列説法錯...

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問題詳情：

常温下，用0.1mol/L NaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液的滴定曲線如圖。下列説法錯誤的是：

A. 點①所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

B. 點②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(H+)=c(OH－)

C. 點①②③所示溶液中，均成立：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)

D. 點③表示整個滴定過程恰好達到滴定終點，在過程中溶液中始終不變

【回答】

【解析】

【詳解】A. 點①所示溶液中，滴入10mL*氧化*溶液，則反應後溶液中溶質為等濃度的醋**和醋*，由於醋*的電離程度大於醋*根離子的水解程度，溶液顯示**，則：c(H+)＞c(OH－)、c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)，結合物料守恆可得：c(CH3COO－)＞c(Na＋) ＞c(CH3COOH)，A項錯誤；

B. 點②所示溶液中一定滿足電荷守恆：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，因pH=7，則c(H+)=c(OH－)，結合電荷守恆式可知c(Na+)=c(CH3COO－)，因溶質為醋**與醋*，滿足c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(H+)=c(OH－)，B項正確；

C. 點①②③所示溶液中，均滿足電荷守恆則有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，C項正確；

D. 可變形為，由於滴定過程中醋*的電離平衡常數始終不變，則的值始終不變，D項正確。