常温下,向20.00mL0.100mol·L-1CH3COONa溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1鹽*,...
來源:國語幫 2.98W
問題詳情:
常温下,向20.00 mL 0.100 mol·L-1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L-1鹽*,溶液的pH與所加鹽*體積的關係如下圖所示(不考慮揮發)。下列説法正確的是
A.點①所示溶液中:
c(CH3COOH)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
B.點②所示溶液中:
c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
C.點③所示溶液中:
c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)
D.整個過程中可能出現:
c(H+)+c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
【回答】
A
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題