已知：pOH＝－lgc(OH－)。298K時，在20.00mL0.10mol·L－1鹽*中滴入0.10mol·...
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問題詳情：
已知：pOH＝－lg c(OH－)。298 K時，在20.00 mL 0.10 mol·L－1鹽*中滴入0.10 mol·L－1的氨水，溶液中的pH和pOH與加入氨水體積的關係如圖所示。下列有關敍述正確的是( )
A．曲線MJQ表示溶液中pH的變化
B．M、P兩點的數值之和pH＋pOH＝14
C．N點水的電離程度比P點大
D．pH與pOH交叉點J表示V(氨水)＝20.00 mL
【回答】
解析：選B 選項A，把鹼溶液滴入*溶液中，溶液的pH逐漸增大，故曲線PJN表示溶液pH的變化，而曲線MJQ表示溶液pOH的變化，錯誤。選項B,298 K時，水的離子積KW＝1.0×10－14，M、P兩點為滴定過程中相同時刻的溶液，故pH＋pOH＝－lg c(H＋)－lg c(OH－)＝－lg[c(H＋)·c(OH－)]＝－lg KW＝14，正確。選項C，N點溶液的pH與M點溶液的pOH相等，故N、M兩點水的電離程度相同，而M、P兩點為滴定過程中相同時刻的溶液，故N、P兩點水的電離程度相同，錯誤。選項D，J點pH＝pOH＝7，故氨水過量，即J點表示V(氨水)>20.00 mL，錯誤。
知識點：電離平衡單元測試
題型：選擇題
