25℃下列四種溶液：①c(H＋)＝1mol·L－1的醋②0.1mol·L－1的鹽③0.01mol·L－1的...

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問題詳情：

25℃下列四種溶液：①c(H＋)＝1mol·L－1的醋*②0.1mol·L－1的鹽*③0.01mol·L－1的NaOH溶液　④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液。由水電離出的*離子濃度之比為

A．1∶10∶100∶1000 B．0∶1∶12∶11

C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3

【回答】

【詳解】

①c(H＋)＝1mol·L－1的醋*，根據Kw= c(OH－)×c(H＋)，水電離產生的c(OH－)=10-14 mol·L－1；②0.1mol·L－1的鹽*，c(H＋)＝0.1mol·L－1，根據Kw= c(OH－)×c(H＋)，水電離產生的c(OH－)=10-13mol·L－1；③0.01mol·L－1的NaOH溶液，c(OH－)=10-2mol·L－1，根據Kw= c(OH－)×c(H＋)，水電離產生的c(OH－)= c(H＋)= 10-12mol·L－1；④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液，水電離產生的c(OH－)=10-11mol·L－1；四種溶液中，由水電離出的*離子濃度之比為10-14：10-13：10-12：10-11=1∶10∶100∶1000；綜上所述，本題選A。

【點睛】

常温下純水的電離c(H＋)＝c(OH－)= 10－7mol·L－1，加入*（或鹼）以後，由於增大了溶液中的 c(H＋)或c(OH－)，水的電離平衡逆向移動，抑制水的電離，水的電離度減小，由水電離產生的 c(H＋)或c(OH－)小於10－7mol·L－1。*（或鹼）濃度越大，由水電離產生的 c(H＋)或c(OH－)就越小。

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：選擇題