25℃時,向10mL0.1mol·L-1H3AsO4水溶液滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,含砷的各物種的...
來源:國語幫 1.4W
問題詳情:
25℃時,向10mL0.1mol·L-1H3AsO4水溶液滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,含砷的各物種的分佈分數(平衡時某物種的濃度佔各物種濃度之和的分數)與pH的關係分別如下圖,下列説法錯誤的是
A. H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數為10-2.2
B. b點所處溶液中:c(Na+)=3c(H2AsO4-)+3c(AsO43-)
C. 水的電離程度:a>b>c
D. HAsO4-的水解程度大於電離程度
【回答】
【*】C
【解析】H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數K=c(H2AsO4-)×c(H+)/c(H3AsO4),根據圖像可知,當pH=2.2時,c(H2AsO4-)=c(H3AsO4),K=10-2.2,A正確;b點所處溶液呈中*,溶液中溶質為NaH2AsO4 和Na2HAsO4混合液,根據電荷守恆:c(Na+)+ c(H+)= c(H2AsO4-)+ 3c(AsO43-)+2c(HAsO24-)+ c(OH-),從圖像可知b點時:c(H+)= c(oH-), c(H2AsO4-)= c(HAsO24-),所以b點所處溶液中:c(Na+)=3c(H2AsO4-)+3c(AsO43-),B正確;*抑制水電離,能水解的鹽溶液促進水電離,因此a點時,pH=2.2時電離顯**,b點時,pH=7,顯中*,c點時,pH=11.5,水解顯鹼*,所以水的電離程度:a<b<c,C錯誤;根據圖像可知,當HAsO4-的濃度分佈分數為1時,溶液為NaHAsO4溶液,pH>7,顯鹼*,HAsO4-的水解程度大於電離程度,D正確;正確選項C。
知識點:鹽類的水解
題型:選擇題