常温下,用0.01mol/L的NaOH溶液滴定某濃度的H2N2O2(二元弱*)溶液,所得溶液中H2N2O2、H...

問題詳情：

常温下,用0.01mol/L的NaOH溶液滴定某濃度的H2N2O2(二元弱*)溶液,所得溶液中H2N2O2、HN2O2-、N2O22-三種微粒的物質的量分數(δ)與溶液PH的關係如圖所示。則下列説法中正確的是   

A． 該滴定過程應該選擇*基橙作為指示劑

B． Ka1(H2N2O2)的數量級為10-4.2

C． pH=1.2溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2N2O2)

D． pH=4.2溶液中:c(Na+)>2c(N2O22-)+c(HN2O2-)

【回答】

【*】C

知識點：*鹼中和滴定

題型：選擇題