常温時,向20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液,滴入NaOH溶...
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問題詳情:
常温時,向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液,滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示。下列説法正確的是
A.a點的pH=1
B.b點時,c (CH3COO—)=0.05mol/L
C.c點時,V(NaOH)=20mL
D.反應過程中的值不斷增大
【回答】
D
【解析】A、CH3COOH為弱*,部分電離,a點為0.1 mol/L的CH3COOH溶液,c(H+)濃度小於0.1 mol/L,則pH大於1,故A錯誤;B、b點溶質為CH3COOH和CH3COONa,二者物質的量相等;溶液體積由20mL擴大為30mL,根據物料守恆c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol/L×;CH3COOH的電離和CH3COO-的水解均是微弱的,則二者的濃度應均接近於≈0.033mol/L,不會等於0.05mol/L,故B錯誤; C、假設c點時,V(NaOH)=20mL,則CH3COOH與NaOH恰好完全反應生成CH3COONa,此時溶液顯鹼*,pH>7,與圖不符,故假設不成立,故C錯誤;D、,隨着NaOH的加入,溶液的鹼*逐漸增強,c(H+)逐漸減小,而温度不變,Ka不變,則的值逐漸增大,故D正確。故選D。
點睛:b點溶質為CH3COOH和CH3COONa,二者物質的量相等,此時溶液顯**,則CH3COOH的電離大於CH3COO-的水解,所以c(CH3COO-)>c(CH3COOH),又c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)= 0.1 mol/L×,所以c(CH3COO-)略大於0.033mol/L,c(CH3COOH)略小於0.033mol/L,B選項為該題的難點。
知識點:電離平衡
題型:選擇題