已知,某温度時CH3COOH的電離平衡常數為K。該温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入...
來源:國語幫 1.19W
問題詳情:
已知,某温度時CH3COOH的電離平衡常數為K。該温度下向20 mL0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略温度變化)。下列説法正確的是
A.a點表示溶液中c(CH3COO-)約為10-3 mol/L
B.b點表示的溶液中c(CH3COO-) <c(Na+)
C.c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全
D.d點表示的溶液中的值不相等
【回答】
A
知識點:鹽類的水解
題型:選擇題