已知常温時CH3COOH的電離平衡常數為K。該温度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入...

問題詳情：

已知常温時CH3COOH的電離平衡常數為K。該温度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略温度變化)。下列説法中錯誤的是(  )

A．a點表示的溶液中c(H+)等於10－3 mol·L－1

B．b點表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全

D．b、d點表示的溶液中均等於K

【回答】

C

【詳解】

A.a點pH=3，則c（H+）=10-3mol/L，故不選A；

B.溶液電荷守恆c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），b點時，c（H+）＞c（OH-），則有c（CH3COO-）＞c（Na+），故不選B；

C.醋*和*氧化*反應生成醋**，醋**是強鹼弱*鹽其水溶液呈鹼*，當*鹼恰好反應時溶液應該呈鹼*，但C點溶液呈中*，説明*過量，故選C；

D.b、d兩點溶液的温度相同，所以b、d點表示的溶液中均等於K，故不選D；

*：C

知識點：*鹼中和滴定

題型：選擇題