有關平衡常數的精選大全
問題詳情：下列敍述中，不正確的是A．某特定反應的平衡常數僅是温度的函數 B．催化劑不能改變平衡常數的大小C．平衡常數發生變化，化學平衡不一定發生移動 D．化學平衡發生移動，平衡常數不一定發生變化【回答...
問題詳情：已知下列反應的平衡常數：H2(g)+S(s)⇌H2S(g) K1 ‚S(s)+O2(g) ⇌SO2(g) K2 ,則反應ƒH2(g)+SO2(g)⇌O2(g)+H2S(g)的平衡常數是( )AK1+K2 BK1-K2 CK1×K2 DK1/K2 D15.某密閉容器中發...
問題詳情：在可逆反應中，平衡常數與反應進行的限度關係正確的是()A.K越大，反應程度越大 B.K越大，反應程度越小C.K的大小與反應程度無關 D.升高温度，K增大【回答】【*】A【解析】試題分析：A、一定條件下的化學平衡，...
問題詳情：只改變一個影響因素，平衡常數K與化學平衡移動的關係敍述錯誤的是（ ）A．K值不變，平衡可能移動 B．K值變化，平衡一定移動C．平衡移動，K值可能不變 D．平衡移動，K值一定變化【回答】D知...
問題詳情：某温度下，反應SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)的平衡常數K1=50，在同一温度 下，反應2SO3(g)2SO2 (g)+O2(g)的平衡常數K2的值為( ) A.2500 B.100 C.4×10-4 D.2×10-2【回答】C知識點：電...
問題詳情：下列關於平衡常數K的説法中，正確的是（）A．在任何條件下，化學平衡常數是一個恆定值B．改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數KC．平衡常數K只與温度有關，與反應濃度、壓強無關D．從平衡常數K的大小不能推斷一個反應進...
問題詳情：化學平衡常數K的數值大小是衡量化學反應進行程度的標誌，在常温下，下列反應的平衡常數的數值如下：2NO(g)N2(g)＋O2(g)K1＝1×10302H2(g)＋O2(g)2H2O(g)K2＝2×10812CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10－92 以下説法正確的是A．...
問題詳情：部分弱*的電離平衡常數如下表：弱*HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(25℃)Ki＝1.77×10－4Ki＝4.9×10－10Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5.6×10－11下列選項錯誤的是()①2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO②2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑③中和等體積、等pH的HC...
問題詳情：已知25℃時有關弱*的電離平衡常數：弱*化學式CH3COOHNH3·H2OH2CO3電離平衡常數（25℃）1.8×l0–51.8×l0–5K1=4.3×l0–7 K2=5.6×l0–11在25℃時，下列有關電解質溶液的説法不正確的是（ ） A．pH相等的...
問題詳情：已知下面三個數據：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是三種*的電離平衡常數，若已知這些*可發生如下反應：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2 ②NaCN＋HF===HCN＋NaF③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF由此可判斷下列敍述中，不正確的是()A．HF...
問題詳情：亞**（HNO2）為一元弱*，其*質與**相似。已知：298K時，四種物質的電離平衡常數（K）如下表。HNO2NH3·H2OH2CO3H2SO3K（mol·L-1）-25.1×10-41.8×10-5Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.61×10-11Ka1=1.3×10﹣2Ka2=6.3×10﹣8（1）下列不能説明H...
問題詳情：下列數據不一定隨着温度升高而增大的是A.鹽類水解常數Kh B.弱電解質的電離平衡常數KC.化學平衡常數K D.水的離子積Kw【回答】C知識點：水的電離和溶液的PH題型：選擇題...
問題詳情：在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應： △H＜0 其化學平衡常數K與温度t的關係如下表，完成下列問題。 （1）該反應的化學平衡常數表達式為K= ；K1 ...
問題詳情：如圖所示表示兩個常見的固氮反應：①N2＋3H22NH3和②N2＋O22NO的平衡常數(lgK)與温度的關係，根據圖中的數據判斷下列説法正確的是()A．反應②為放熱反應B．常温下，反應①的反應速率很大，而反應②的反應速率很小C．升高温度，反...
問題詳情：下列對化學反應平衡常數(K)的敍述正確的是A.僅升髙温度，K可能增大，也可能減小 B.僅加入催化劑，K可能增大C.僅增大壓強，K可能減小D.僅減小濃度，K值可能減小【回答】A知識點：化學反應速率題型：選擇題...
問題詳情：有可逆反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知在温度938K時，平衡常數K=1.5，在1173K時，K=2.2。（1）能判斷該反應達到平衡狀態的依據是 （雙選，填序號）。 A．容器內壓強不變了 B．c（CO）...
問題詳情：已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表所示,回答下列問題:化學式CH3COOHH2CO3 HClO電離平衡常數Ka=1.8×10-5=4.3×10-7=5.6×10-11Ka=3.0×10-8(1)物質的量濃度均為0.1mol·L-1的...
問題詳情：已知HClO和H2CO3電離平衡常數，根據提供的數據判斷，下列離子方程式或化學方程式不正確的是HClOK＝3×10－8H2CO3K1＝4×10－7K2＝6×10－11A.向NaClO溶液中通入過量CO2：CO2＋NaClO＋H2O==NaHCO3＋HClOB.向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2...
問題詳情：表是25℃時某些弱*的電離平衡常數，下列説法正確的是（ ）化學式CH3COOHHClOH2CO3Ka1.8×10﹣53.0×10﹣8Ka1=4.1×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11A.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關係是：c（Na+）＞c（ClO－）＞c（CH...
問題詳情：已知室温時，0.1mol·L－1某一元*HA的電離平衡常數約為1×10－7，下列敍述錯誤的是()A.該溶液的pH＝4B.此溶液中，HA約有0.1%發生電離C.加水稀釋，HA的電離平衡向右移動，HA的電離平衡常數增大D.由HA電離出的c(H＋)約為水電離出...
問題詳情：高温下，某反應達到平衡，平衡常數K＝。恆容時，温度升高，H2濃度減小。下列説法正確的是A．該反應是焓變為負值B．恆温恆容下，增大壓強，H2濃度一定減小C．升高温度，逆反應速率增大D．該反應化學方程式為CO＋H2O CO2＋H...
問題詳情：下列影響因素中，既能改變化學反應速率，又能改變化學平衡常數的是：A．催化劑 B．濃度 C．温度 D．固體表面積大小【回答】C知識點：化學平衡題型：選擇題...
問題詳情：對於3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，反應的化學平衡常數的表達式為A．K＝ B．K＝ C．K＝ D．K＝【回答】D知識點：化學平衡題型：選擇題...
問題詳情：298K時，各反應的平衡常數如下：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)K＝1×10－30；②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)K＝2×1081；③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K＝4×10－92，則常温下，NO、H2O、CO2這三個化合物分解放氧的傾向最大的是 ()A．① ...
問題詳情：高温時在催化劑作用下，某可逆反應達到平衡，平衡常數K=，恆容時，温度升高，H2濃度減小。下列説法正確的是：（ ）A．該反應的化學方程式為： CO2+H2 CO+H2O B．恆温下縮小容積，平衡不發生移...
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