已知某温度下CH3COOH的電離常數Ka＝1.6×10－5。該温度下向20mL0.01mol·L－1CH3CO...

問題詳情：

已知某温度下CH3COOH的電離常數Ka＝1.6×10－5。該温度下向20 mL

0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1 KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略温度變化)。請回答下列有關問題：

(1)a點溶液中c(H＋)為________。

(2)b點溶液中離子濃度大小順序為________________________________或__________

__________________________________________________或________________________。c點溶液中的離子濃度大小順序為________________________________________。

(3)a、b、c三點中水的電離程度最大的是____________________________________。

【回答】

解析：(1)c(H＋)＝＝ mol·L－1＝4×10－4 mol·L－1。

(2)b點時，由於滴加KOH溶液的體積未知，因此，溶液中的c(K＋)與c(H＋)相對大小未知，所以有3種可能情況。c點時可根據電荷守恆得出關係式。

(3)**溶液中水的電離被抑制，加入可水解的鹽能促進水的電離，隨着KOH的加入(c點時，KOH還未過量)，溶液中CH3COOK的量不斷增多，因此水的電離過程不斷增大，故c點符合題意。

*：(1)4×10－4 mol·L－1

(2)c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(K＋)＞c(OH－)

c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(K＋)＞c(OH－)

c(CH3COO－)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

c(K＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)

(3)c

知識點：電離平衡單元測試

題型：填空題