有關20mL001mol的精選大全
問題詳情：已知某温度下CH3COOH的電離常數Ka＝1.6×10－5。該温度下向20mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略温度變化)。請回答下列有關問題：(1)a點溶液中c(H＋)為________。(2)b...
問題詳情：若往20mL0.01mol·L－1HNO2(弱*)溶液中逐滴加入一定濃度的燒鹼溶液，測得混合溶液的温度變化如圖所示。下列有關説法不正確的是A.HNO2的電離平衡常數：c點>b點B.b點混合溶液顯**：c(Na＋)>c(NO2-)>c(H＋)>c(OH－)C.c點混合...
問題詳情：常温下，HNO2的電離平衡常數為K＝4.6×10－4(已知＝2.14)，向20mL0.01mol·L－1HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，測得混合液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列判斷正確的是A．X＝20B．a點溶液中c(H＋)＝2.14×10－3mol·L－1C．a...
問題詳情：已知25℃時CH3COOH的電離常數K＝1.6×10－5。該温度下向20mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略温度變化)。下列分析不正確的是()A．a點溶液中c(H＋)為4.0×10－4mol·L－1B．c...
問題詳情：.若往20mL0.01mol·L-lHNO2（弱*）溶液中逐滴加入一定濃度的燒鹼溶液，測得混合溶液的温度變化如下圖所示，下列有關説法不正確的是A.HNO2的電離平衡常數：c點>b點B.b點混合溶液顯**：c(Na+)>c(NO2－)>c(H+)>c(OH－)C.c點混合...
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