已知某温度下，Ka(HCN)＝6.2×10－10，Ka(HF)＝6.8×10－4，Ka(CH3COOH)＝1....
來源：國語幫 1.15W
問題詳情：
已知某温度下，Ka(HCN)＝6.2×10－10，Ka(HF)＝6.8×
10－4，Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5，Ka(HNO2)＝5.1×10－4。物質的量濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的順序是( )
A．NaCN＞NaNO2＞CH3COONa＞NaF
B．NaF＞NaNO2＞CH3COONa＞NaCN
C．NaCN＞CH3COONa＞NaNO2＞NaF
D．NaCN＞CH3COONa＞NaF＞NaNO2
【回答】
解析：選C。由Ka(HF)＞Ka(HNO2)＞Ka(CH3COOH)＞Ka(HCN)可知，**：HF＞HNO2＞CH3COOH＞HCN，水解能力：CN－＞CH3COO－＞NO
＞F－，弱*根離子的水解能力越強，對應鹽溶液的鹼*越強，pH越大。
知識點：鹽類的水解
題型：選擇題
