已知25℃HB電離常數K＝4×10－7。H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A－(K＝3×10－6)；有關0...

來源：國語幫 1.69W

問題詳情：

已知25 ℃ HB電離常數K＝4×10－7。H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A－(K＝3×10－6)；有關0.1 mol·L－1的兩種*H2A、HB溶液，下列説法不正確的是(　　)

A．分別取等體積的兩種*溶液稀釋100倍後，pH(H2A)<pH(HB)

B．NaHA溶液一定顯**

C．兩種*中和等量NaOH，消耗兩種*的體積2V(H2A)＝V(HB)

D．過量的H2A溶液加入到NaB溶液中的離子反應為H2A＋

2B－===2HB＋A2－

【回答】

解析：電離平衡常數越大，**越強，25℃HB電離常數K＝4×10－7。H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A－(K＝3×10－6)，説明**H2A>HA－>HB。分別取等體積的兩種*溶液稀釋100倍後，由於H2A的第一步完全電離，因此pH(H2A)<pH(HB)，故A正確；NaHA溶液，不存在水解，只存在電離，溶液一定顯**，故B正確；兩種*的濃度相等，中和等量NaOH，H2A為二元*，HB為一元*，因此消耗兩種*的體積2V(H2A)＝V(HB)，故C正確；H2A的第一步完全電離，過量的H2A溶液加入到NaB溶液中的離子反應為H＋＋HA－＋2B－===2HB＋A2－，故D錯誤。