羥*的電離方程式為：NH2OH＋H2ONH3OH+＋OH－（25℃時，Kb＝9.0×l0－9）。用0.lmol...

來源：國語幫 1.68W

問題詳情：

羥*的電離方程式為：NH2OH＋H2ONH3OH+＋OH－（25℃時，Kb＝9.0×l0－9）。用0.l mol·L－1鹽*滴定20 mL 0.l mol·L－1羥*溶液，恆定25℃時，滴定過程中由水電離出來的H+濃度的負對數與鹽*體積的關係如圖所示(已知：lg3＝0.5)。下列説法正確的是（）

A．圖中V1＞10

B．A點對應溶液的pH＝9.5

C．B、D兩點對應的溶液均為中*

D．E點對應溶液中存在：c(H+)＝c (OH－)＋c (NH3OH+)＋c (NH2OH)

【回答】

【解析】

A、B點的溶液為NH3OHCl、NH2OH，B點此時應為中*，故V1=10，故A錯誤；B、A點時，NH2OH＋H2O NH3OH+＋OH－，c（OH－）=c（NH3OH+），c（NH2OH）0.l mol·L－1，c（OH－）2==9.0×l0－10，c（OH－）=3.0×l0－5，c（H+）=10-9，pH=-lg c（H+）=9.5，故B正確；C、C點時，溶液為NH3OHCl溶液，此時溶液呈**，再加入鹽*，**更強，故D點不是中*，故C錯誤；D、E點為等濃度的NH3OHCl和HCl溶液，質子守恆為：c(H+)＝c (OH－)＋c (NH3OH+)＋2c (NH2OH)，故D錯誤；故選B。