25℃時,已知幾種弱*的電離常數:K(CH3COOH)=1.8×10-5;K1(H2CO3)=4.4×10-7...
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問題詳情:
25℃時,已知幾種弱*的電離常數:K(CH3COOH)=1.8 ×10-5;K1(H2CO3)=4.4 ×10-7;
K2(H2CO3)=4.7 × 10-11;K(HClO)=4.0 ×10-8。則下列説法正確的是
A.新制*水與碳***不反應
B.25℃時,0.1mol/L的醋*溶液與0.01mol/L的醋*溶液中,Ka前者小於後者
C.NaClO溶液中通入少量二氧化碳的反應為:2NaClO+CO2+ H2O = Na2CO3 +2HClO
D.等物質的量濃度的碳**溶液、醋**溶液、次***溶液的pH大小關係是:
pH(Na2CO3)>pH(NaClO)>pH(CH3COONa)
【回答】
D
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題