草*(H2C2O4)是二元弱*(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。向10mL稀H2C2O4溶液...
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問題詳情:
草*(H2C2O4)是二元弱*(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。向10 mL稀H2C2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液,H2C2O4、HC2O、C2O的濃度分數δ隨溶液pH變化的關係如圖,以下説法正確的是( )
A.HC2O的濃度分數隨pH增大而增大
B.交點a處對應加入的NaOH溶液的體積為5 mL
C.交點b處c(H+)=6.4×10-5 mol·L-1
D.pH=5時存在c(Na+)+c(H+)=c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-)
【回答】
* C
解析 圖中曲線①為H2C2O4、②為 HC2O、③為C2O的濃度隨pH的變化;由圖中曲線可知HC2O的濃度分數隨pH增大先增大後減小,故A錯誤;交點a處對應c(H2C2O4)=c(HC2O),而加入的NaOH溶液的體積為5 mL時H2C2O4和NaHC2O4等物質的量,因H2C2O4的電離大於HC2O水解,則溶液中c(H2C2O4)<c(HC2O),故B錯誤;交點b處c(C2O)=c(HC2O),此時溶液中只存在C2O的水解,則C2O+H2OHC2O+OH-,[c(HC2O)×c(OH-)]÷c(C2O)=Kw÷K2,則c(OH-)=Kw÷c(H+)=Kw÷K2,可知c(H+)=K2=6.4×10-5mol·L-1,故C正確;pH=5時溶液中存在的電荷守恆式為c(Na+)+c(H+)=2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-),故D錯誤;*為C。
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題