已知:25℃時,Mg(OH)2的Ksp=5.61×10-12,MgF2的Ksp=7.42×10-11。下列判...
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問題詳情:
已知:25 ℃時,Mg(OH)2的Ksp=5.61×10-12,MgF2的Ksp=7.42×10-11。下列判斷不正確的是
A. 25 ℃時,飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)較小。
B. 25 ℃時,在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)增大。
C. 25 ℃時,Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol/L的氨水中的Ksp與在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp相同,但前者的溶解度比後者小。
D. 25 ℃時,在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液後,Mg(OH)2不可能轉化為MgF2。
【回答】
【*】D
【解析】Mg(OH)2、MgF2結構相似,Ksp越大越易溶,飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,Mg(OH)2的c(Mg2+)較小,故A正確;在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,NH4+結合*氧根離子,使*氧根離子濃度減小,Mg(OH)2沉澱溶解平衡正向移動,c(Mg2+)增大,故B正確;Ksp只與温度有關,氨水中*氧根離子濃度大,抑制Mg(OH)2溶解,NH4Cl溶液中NH4+結合*氧根離子,促進Mg(OH)2溶解,故C正確;Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液後,F-的濃度很大,*氧根離子濃度小,所以Mg(OH)2能轉化為MgF2,故D錯誤。
知識點:沉澱溶解平衡
題型:選擇題