已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，下列敍述正確...

問題詳情：

已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，下列敍述正確的是(　　)

A．AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp和在純水中的Ksp相同

B．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白*沉澱轉化為淺黃*，説明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)

C．將0.001 mol/L的AgNO3溶液滴入0.001 mol/L的KCl和0.001 mol/L的K2CrO4溶液中先產生Ag2CrO4沉澱

D．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉澱溶解，説明AgCl的溶解平衡向右移動

【回答】

解析：A項Ksp的值只跟温度有關；B項Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)；C項將AgNO3溶液滴入0.001 mol/L的KCl中開始產生AgCl沉澱時，

c(Ag＋)＝＝1.8×10－7 mol/L，而AgNO3溶液滴入0.001 mol/L K2CrO4溶液中開始產生Ag2CrO4沉澱時，c(Ag＋)＝>1.8×10－7 mol/L，所以先產生AgCl沉澱。

*：AD

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：多項選擇