已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13、AgI的Ksp＝8.3×10－17。(1)有關難溶鹽的溶度積...

問題詳情：

已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13、AgI的Ksp＝8.3×10－17。

(1)有關難溶鹽的溶度積及溶解度(與AgBr、AgI無關)，有以下敍述，其中正確的是________。

A．兩種難溶鹽電解質，其中Ksp小的溶解度一定小

B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達到平衡時，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變

C．將難溶電解質放入純水中，溶解達到平衡時，電解質離子的濃度的乘積就是該物質的溶度積

D．溶液中存在兩種可以與同一沉澱劑生成沉澱的離子，則Ksp小的一定先生成沉澱

E．難溶鹽電解質的Ksp和温度有關

F．加入與原難溶電解質具有相同離子的物質，使難溶電解質的溶解度變小，也使Ksp變小

(2)現向含有NaBr、KI均為0.002 mol/L的溶液中加入等體積的濃度為4×10－3 mol/L AgNO3溶液，則產生的沉澱是______________(填化學式)；若向其中再加入適量的NaI固體，則最終可發生沉澱轉化的總反應式表示為__________________________________________。

【回答】

解析：(1)A項中只有相同類型的難溶電解質，Ksp越小時，溶解度會越小，不同類型的難溶電解質，不能根據Ksp判斷溶解度的大小，A錯誤；B項中因温度不變，故再次達到平衡時，Ksp與溶解度均不變，B正確；C項中Ksp是各離子濃度的冪之積，C錯誤；D項中生成沉澱的先後還與離子的濃度有關，D錯誤；F項中加入與原難溶電解質具有相同離子的物質不會改變難溶電解質的Ksp，F錯誤。

(2)等體積混合後c(Br－)＝c(I－)＝0.001 mol/L，c(Ag＋)＝2×10－3 mol/L。因Ksp(AgI)<Ksp(AgBr)，AgI先沉澱，當I－完全沉澱時，消耗c(Ag＋)＝c(I－)＝0.001 mol/L，剩餘c(Ag＋)＝2×10－3 mol/L－0.001 mol/L＝0.001 mol/L，Qc(AgBr)＝0.001×0.001＝1×

10－6>4.9×10－13，所以有AgBr沉澱生成；而再向其中加入適量NaI固體時，會有AgBr轉化為AgI。

*：(1)BE

(2)AgI、AgBr　AgBr＋I－===AgI＋Br－

知識點：沉澱溶解平衡

題型：填空題