有關溶度積的精選大全
問題詳情:不同温度T1、T2時,硫*鋇在水中的溶解平衡曲線如圖所示,已知硫*鋇的溶度積隨温度升高而增大,下列説法正確的是A.升高温度,可以使溶液由b點變為d點B.加入BaCl2固體,可以使溶液由a點變為c點C.c點表示在T1、T2温度下溶液...
問題詳情: 已知25℃時,AgCl的溶度積,則下列説法正確的是:A.向飽和AgCl水溶液中加入鹽*,Ksp值變大B.AgNO3溶液與NaCl溶液混合後的溶液中,一定有C.温度一定時,當溶液中時,此溶液中必有AgCl的沉澱析出D.將AgCl加入到較濃的KI溶...
問題詳情:室温時,飽和Mg(OH)2溶液的pH=11,則該温度下Mg(OH)2的溶度積為() A.5×10-34 B.1×10-9 C.1×10-22 D.5×10-...
問題詳情:幾種物質的溶度積常數見下表:(1)某**CuCl2溶液中含少量的FeCl3,為製得純淨CuCl2溶液,宜加入_______調至溶液pH=4,使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉澱,此時溶液中的c(Fe3+)=____________________________。(2)過濾後,將所得濾液經...
問題詳情:下列敍述正確的是()A.溶度積大的化合物溶解度肯定大B.向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達到平衡時,AgCl的溶度積不變,其溶解度也不變C.將難溶電解質放入純水中,溶解達到平衡時,電解質離子的濃度的乘...
問題詳情:已知25℃時,電離常數Ka(HF)=3.6×10-4mol·L-1,溶度積常數Ksp(CaF2)=1.46×10-10。現向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液,則下列説法中,正確的是()A.該體系中沒有沉澱產生B.Ksp(CaF2)隨温度和濃度的變化而...
問題詳情:下表是25°C時某些鹽的溶度積常數和弱*的電離平衡常數,下列説法正確的是( )化學式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11A.相...
問題詳情:已知常温時,Mg(OH)2的溶度積常數Ksp=5.6×10-12,取適量的MgCl2溶液,加入一定量的燒鹼溶液達到沉澱溶解平衡,測得pH=12.0,則下列説法不正確的是( )A.所得溶液中的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1B.所加的燒鹼溶液pH=12...
問題詳情:已知25℃時,電離常數Ka(HF)=3.6×10-4,溶度積常數Ksp(CaF2)=1.46×10-10。現向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液,則下列説法中正確的是A.25℃時,0.1mol·L-1HF溶液中pH=1 B.Ksp(CaF2)隨温度...
問題詳情:已知25℃時,AgCl的溶度積Ksp=1.8×10-10,則下列説法正確的是 A.向飽和AgCl水溶液中加入鹽*,Ksp值變大B.AgNO3溶液與NaCl溶液混合後的溶液中,;一定有c(Ag+)=c(Cl-)C.温度一定時,當溶...
問題詳情:化學平衡常數(K)、電離常數(Ka、Kb)、溶度積常數(Ksp)等是表示、判斷物質*質的重要常數。下列關於這些常數的説法中,正確的是( )A.Ka(H2CO3)<Ka(CH3COOH)説明相同物質的量濃度時,碳*的**比醋*的強B.在AgCl的沉...
問題詳情:在BaSO4飽和溶液中加入少量BaCl2溶液時產生沉澱,若以Ksp表示BaSO4的溶度積常數,則平衡後溶液中()A.[Ba2+]=[SO]=(Ksp)B.[Ba2+]·[SO]=Ksp,[Ba2+]>[SO]C.[Ba2+]·[SO]>Ksp,[Ba2+]=[SO]D.[Ba2+]·[SO]≠Ksp,[Ba2+]<[SO]【回答】B知...
問題詳情:已知25℃時,Mg(OH)2的溶度積常數Ksp=5.6×10-12,MgF2的溶度積常數Ksp=7.4×10-11。下列説法正確的是A.25℃時,在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)增大B.25℃時,飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者c...
問題詳情:溶度積常數表達式符合Ksp=c2(Ax+)·c(By-)的是() A.AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) B.Na2S===2Na++S2- C.Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq) D.PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)【回答】C知識點:沉澱溶解平衡題型:選擇題...
問題詳情:已知如下物質的溶度積常數FeS:Ksp=6.3×10-18;CuS:Ksp=1.3×10-36;ZnS:Ksp=1.6×10-24.下列説法正確的是A.同温度下,CuS的溶解度大於ZnS的溶解度B.將足量CuSO4溶解在0.1mol·L-1的H2S溶液中,Cu2+能達到的最大濃度為1.3×10-35mo...
問題詳情:25℃時有關物質的顏*和溶度積(Ksp)如下表:下列敍述中不正確的是()A.向AgCl的白*懸濁液中加入0.1mol·L-1KI溶液,有黃*沉澱產生B.25℃時,AgCl、AgBr、AgI、Ag2S飽和水溶液中Ag+的濃度相同C.25℃時,AgCl固體在等物質的量...
問題詳情: 已知:I2+2S2O===S4O+2I-;CuI是不溶於水的白*沉澱。相關物質的溶度積常數見下表:物質Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12(1)某**CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,為得到純淨的CuCl2·2H2O晶...
問題詳情:氮的*化物NH3和N2H4有廣泛應用.(1)已知25℃時,幾種難溶電解質的溶度積如下表所示:*氧化物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Ksp2.2×10﹣204.0×10﹣388.0×10﹣161.8×10﹣11向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+濃度都為0.01mol•L﹣1的溶液中緩慢...
問題詳情:已知K、Ka、Kw、Ksp分別表示化學平衡常數、弱*的電離平衡常數、水的離子積常數、難溶電解質的溶度積常數。(1)有關上述常數的説法正確的是 。a.它們的大小都隨温度的升高而增大b.它們都能反映一定條件下...
問題詳情:電離常數(Ka或Kb)、溶度積常數(Ksp)是判斷物質*質的重要常數,下列關於這些常數的計算或運用正確的是 ...
問題詳情:已知298K時下列物質的溶度積CH3COOAgAgClAgCrO4AgSKsp2.3×10-31.77×10-101.12×10-126.7×10-15下列説法正確的是( )A.等體積濃度均為0.02mol•L-1的CH3COONa和AgN03溶液混合能產生沉澱B.離濃度均為0.01mol•L...
問題詳情:有關難溶電解質的溶度積如下:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=5.6×10-12Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=2.2×10-20向温度一定、有固態Mg(OH)2存在的飽和溶液中加入某物質或溶液,能使Mg(OH)2固體的質量增...
問題詳情:已知常温下,AgBr的Ksp=4.9×10-13、AgI的Ksp=8.3×10-17。(1)有關難溶鹽的溶度積及溶解度(與AgBr、AgI無關),有以下敍述,其中正確的是________。A.兩種難溶鹽電解質,其中Ksp小的溶解度一定小B.向含有AgCl固體的溶液中加...
問題詳情:常温下,幾種難溶電解質的溶度積和弱*的電離常數如下表所示:則下列説法不正確的是( )CaSO4CaCO3MgCO3Mg(OH)2CuSBaSO4H2SH2CO3Ksp或Ka9.1×10-62.8×10-96.8×10-61.8×10-116.3×10-361.1×10-10K1=1.3×10-7K2=7.1...
問題詳情:下表是二種銀鹽的溶度積常數KSP(25℃).下列説法不正確的是 A.25℃時.二種銀鹽的飽和溶液中,c(Ag+)最大的是AgCl溶液 B.在AgCl的懸濁液中加入0.1mol·L—1的KI溶液,可能有黃*沉澱產生 C.25℃時.AgC1固體在等...
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