已知K、Ka、Kw、Ksp分別表示化學平衡常數、弱*的電離平衡常數、水的離子積常數、難溶電解質的溶度積常數。(...

問題詳情：

已知K、Ka、Kw、Ksp分別表示化學平衡常數、弱*的電離平衡常數、水的離子積常數、難溶電解質的溶度積常數。

(1)有關上述常數的説法正確的是     。

a．它們的大小都隨温度的升高而增大

b．它們都能反映一定條件下對應可逆過程進行的程度

c．常温下，CH3COOH在水中的Ka大於在飽和CH3COONa溶液中的Ka

(2)已知25℃時CH3COOH和NH3·H2O電離常數相等，則該温度下CH3COONH4溶液的pH=       ，溶液中離子濃度大小關係為                                 。

(3)**銅溶液蒸乾、灼燒後得到的固體物質是           。

(4)明*淨水原理                                      。(用離子方程式表示)

(5)已知在25℃時Ksp[AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12。25℃時，向濃度均為0.02mol·L-1的NaCl和Na2CrO4混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先析出       (填化學式)沉澱，當兩種沉澱共存時，=         。

【回答】

(1)  b   (2)  7 ， c(NH)=c(CH3COO—)>c(H＋)=c(OH—)

(3)CuO  (4)  Al3＋+3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+  (5)  AgCl ，3.24×10-8。

知識點：沉澱溶解平衡

題型：填空題