部分弱*的電離平衡常數如下表所示:弱*HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(25℃)Ka=1.77×10-4...
來源:國語幫 1.12W
問題詳情:
部分弱*的電離平衡常數如下表所示:
弱* | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(25 ℃) | Ka=1.77×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
下列選項正確的是( )
A.2CN-+H2O+CO2===2HCN+CO
B.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小於後者
C.物質的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中,c(Na+)-c(HCOO-)<c(K+)-c(CN-)
D.c(NH)相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中:c(NH4HCO3)>c(NH4CN)>c(HCOONH4)
【回答】
* BC
解析 根據表中數據可以判斷電離程度:HCOOH>H2CO3>HCN>HCO。A項,應生成HCO;B項,HCN消耗的NaOH多;C項,c(Na+)-c(HCOO-)=c(OH-)-c(H+),c(K+)-c(CN-)=c(OH-)-c(H+),後者鹼*強,所以c(OH-)-c(H+)的值大;D項,都相互促進水解,其中促進程度CN->HCO>HCOO-,促進程度越大,此鹽濃度越大,所以c(NH4CN)>c(NH4HCO3)>c(HCOONH4)。
知識點:電離平衡單元測試
題型:多項選擇