25℃下，弱電解質的電離平衡常數Ka(CH3COOH)=Kb(NH3•H2O)=1.75×10-5，下列説法正...
來源：國語幫 1.22W
問題詳情：
25℃下，弱電解質的電離平衡常數Ka(CH3COOH) = Kb(NH3•H2O) = 1.75×10-5，
下列説法正確的是（ ）
A. 用0.1mol/L的鹽*滴定0.1mol/L的氨水時，可用*酞作指示劑
B. 0.2mol/L的醋*與0.1mol/L的*氧化*溶液等體積混合，所得溶液中：
c(CH3COO－)+c(OH－)=c(CH3COOH) +c(H+)
C. pH相同的①CH3COONa、②NaClO的兩種溶液的c(Na+)：① > ②
D. pH=3的醋*與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液中由水電離出的c(H+)=1×10－7mol/L
【回答】
C
知識點：電離平衡單元測試
題型：選擇題
