25℃時,有關物質的電離平衡常數如下:化學式CH3COOHH2CO3H2SO3電離平衡常數K=1.8×10-5...
來源:國語幫 2.25W
問題詳情:
25℃時,有關物質的電離平衡常數如下:
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡常數 | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
(1)請寫出H2SO3的電離平衡常數K1的表達式:________________
(2) 常温下,將體積為10mL pH=2的醋*溶液與亞硫*溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL,稀釋後溶液的pH,前者_____後者(填“>”、“<”或“=”)。
(3)一定條件下,*醋*加水稀釋過程中溶液導電能力I
隨加水體積V變化曲線如右圖所示,則a、b、c三點溶液醋
*的電離程度由大到小為 。
(4) 下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液
中結合H+的能力由大到小的關係為_______________________。
(5) 體積相同、c(H+)相同的①CH3COOH;②HCl;③H2SO4 三種*溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時,消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號)。
(6) 已知,H+(aq) + OH-(aq) == H2O(l) ΔH =-57.3 kJ/mol。實驗測得稀醋*與稀NaOH溶液反應生成1 mol H2O時放出57 kJ的熱,則醋*溶液中,醋*電離的熱化學方程式為___________。
【回答】
1) (2)< (3)a<b<c
(4)CO32->SO32- >CH3COO->HSO3- (5)①>②=③
(6)CH3COOH(aq) CH3COO-(aq) + H+(aq) ΔH=+0.3 kJ/mol
知識點:電離平衡單元測試
題型:填空題