25℃時，0.1mol/L的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它們的電離平衡常數分別為4.6×1...

問題詳情：

25℃時，0.1 mol/L的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它們的電離平衡常數分別為4.6×10－4mol2·L－2、1.8×10－4mol2·L－2、4.9×10－10mol2·L－2、K1=4.3×10－7mol2·L－2和K2=5.6×10－11mol2·L－2，其中*離子濃度最小的是(　　)

A. HNO2                 B. H2CO3                C. HCN                 D. HCOOH

【回答】

【*】C

【解析】

【分析】

相同温度相同濃度的*溶液中，*的電離常數越大，則該*的**越強，*溶液中*離子濃度越大。

【詳解】相同温度相同濃度的*溶液中，*的電離常數越大，則該*的**越強，*溶液中*離子濃度越大，根據電離平衡常數知，*的**強弱順序是HNO2＞HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，*的電離常數越小，則*中*離子濃度越小，所以*離子濃度最小的*是HCN，故合理選項是C。

【點睛】本題考查了**強弱的判斷的知識，明確**強弱與電離平衡常數的關係是解本題關鍵，注意**越弱的*其*根離子的水解程度越大，為易錯點。

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：選擇題