已知：25℃時，Mg(OH)2的Ksp＝5.61×10－12，MgF2的Ksp＝7.42×10－11。下列判斷...

問題詳情：

已知：25 ℃時，Mg(OH)2的Ksp＝5.61×10－12，MgF2的Ksp＝7.42×10－11。下列判斷正確的是(　　)

A．25 ℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大

B．25 ℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大

C．25 ℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol/L的氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

D．25 ℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液後，Mg(OH)2不可能轉化為MgF2

【回答】

解析：本題考查了難溶電解質的溶解平衡，意在考查考生對溶解平衡的應用能力。Mg(OH)2的Ksp小於MgF2的Ksp飽和MgF2溶液中的c(Mg2＋)大，A項錯誤；Mg(OH)2的懸濁液中存在溶解平衡Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－，而NH4Cl水解顯**，故加入少量的NH4Cl固體，促進溶解平衡右移，c(Mg2＋)增大，B項正確；對於一個確定的物質，温度不變，溶度積常數不變，C項錯誤；在Mg(OH)2的懸濁液中加入較高濃度的NaF溶液後，Mg(OH)2可以轉化為MgF2，D項錯誤。

*：B

知識點：電化學 膠體

題型：選擇題