已知：pAg=－lgc(Ag+)，Ksp(AgCl)=1×10－12，Ksp(AgI)=1×10－16。如圖是...

問題詳情：

已知：pAg=－lgc(Ag+)，Ksp(AgCl)=1×10－12，Ksp (AgI)=1×10－16。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐滴滴入0.1mo1·L－1的NaCl溶液時，pAg隨着加入NaCl溶液的體積變化的圖像(實線)。下列敍述正確的是

A. 原AgNO3溶液的物質的量濃度為0.1mol·L－1

B. 圖中x點表示溶液中Ag+恰好完全沉澱

C. 圖中x點的座標為(10，6)

D. 若把NaCl溶液換成0.1mol·L－1NaI溶液，則圖像在終點後變為虛線部分

【回答】

B

【解析】

【詳解】A.圖中原點pAg=0,則Ag+的濃度為：c(Ag+)=1mol/L,即原AgNO3溶液的物質的量濃度為1mol·L－1，故A錯誤；

B.x點c(Ag+)=1mol·L－1，一般認為溶液中離子濃度小於 mol·L－1完全沉澱,故B正確；

C.x點c(Ag+)=1mol·L－1，,一般認為溶液中離子濃度小於 mol·L－1,即沉澱完全,則AgNO3與NaCl恰好反應,由A求得原AgNO3溶液的物質的量濃度為1mol·L－1，則有：n(NaCl)=n(AgNO3)=0.01L1mol/L=0.01mol,所以v(NaCl)=100ml，即x點的座標為（100,6）,故C錯誤；

D.與AgCl相比,*化銀的Ksp(AgI)更小,所以把NaCl換成0.1mo1·L－1NaI,則溶液中c(Ag+)更小,則pAg更大,圖象不符,故D錯誤；

本題*為B。

【點睛】pAg=－lgc(Ag+)，若pAg=a,則c(Ag+)=mol·L－1；對難溶物質而言，當相關離子濃度小於 mol·L－1是即為沉澱完全。

知識點：沉澱溶解平衡

題型：選擇題