已知：pAg=-lgc(AgCl)，Ksp(AgCl)=1×10-12，如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加...
來源：國語幫 1.8W
問題詳情：
已知：pAg=-lgc(AgCl)，Ksp(AgCl) =1×10-12，如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol·L-1的NaCl溶液時，溶液的pAg隨着加入NaCl溶液的體積（單位mL)變化的圖象（實線）。根據圖象所得下列結論正確的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]
A. 原AgNO3溶液的物質的量濃度為0.1mol·L-1
B. 圖中x點表示溶液中c(Ag+)=c(Cl-)
C. 圖中x點的座標為（10，6)
D. 把0.1mol·L-1 的 NaCl換成 0.1 mol·L-1 NaI，則圖象在終點後變為虛線部分
【回答】
B
【解析】
【詳解】A. 圖中原點pAg＝0，則Ag+的濃度為：c(Ag+)＝100mol/L =1mol/L，即原AgNO3溶液的物質的量濃度為1mol/L，A項錯誤；
B. x點c(Ag+)＝10−6mol/L，溶液中c(Cl−)=
=10−6mol/L，所以溶液中c(Ag+)＝c(Cl−)，B項正確； C. x點c(Ag+)＝c(Cl−)＝10−6mol/L，一般認為溶液中離子濃度小於10−5mol/L，即沉澱完全，則AgNO3與NaCl恰好反應，n(NaCl)＝n(AgNO3)＝0.01L×1mol/L＝0.01mol，所以V(NaCl)＝100mL，即x點的座標為(100，6)，C項錯誤； D. 與AgCl相比，*化銀的Ksp(AgI)更小，所以把0.1mol/L的NaCl換成0.1mol/LNaI，則溶液中c(Ag+)更小，則pAg更大，圖象不符，D項錯誤；
*選B。
知識點：沉澱溶解平衡
題型：選擇題
