已知反應：①101kPa時，2C(s)+O2(g)====2CO(g)；ΔH=-221kJ·mol-1②稀溶...

問題詳情：

 已知反應：①101 kPa時，2C(s)+O2(g)====2CO(g)；ΔH=-221 kJ·mol-1

②稀溶液中，H+(aq)+OH-====(aq)H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ·mol-1

下列結論正確的是(    )

A.碳的燃燒熱大於110.5 kJ·mol-1

B.①的反應熱為221 kJ·mol-1

C.稀硫*與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3 kJ·mol-1

D.稀醋*與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

【回答】

解析：1 mol C不完全燃燒生成CO放出熱量=110.5 kJ，1 mol C完全燃燒生成CO2放出熱量大於110.5 kJ，即C的燃燒熱大於110.5 kJ·mol-1；反應①的反應熱為-221 kJ·mol-1；稀硫*與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ·mol-1；醋*是弱*，與NaOH溶液中和生成1 mol水時放出的熱量小於57.3 kJ。

*：A

知識點：燃燒熱和中和熱

題型：選擇題