已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566kJ·mol－1Na2O2(s)＋CO2(g...

問題詳情：

已知：

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1

Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)

ΔH＝－226 kJ·mol－1

根據以上熱化學方程式和圖像判斷，下列説法正確的是(　　)

的燃燒熱為283 kJ

B.上圖可表示由1 mol CO生成CO2的反應過程和能量關係

C.2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)

ΔH>－452 kJ·mol－1

D.根據以上熱化學方程式無法求算Na2O2(s)＋CO(g)===Na2CO3(s)的反應熱

【回答】

*　C

解析　燃燒熱的單位應為kJ·mol－1，A項錯誤；若表示1 mol CO生成CO2的反應過程和能量關係，則ΔH應為－283 kJ·mol－1，B項錯誤；CO2(s)能量比CO2(g)低，因此2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)放出的熱量應小於452 kJ·mol－1，因此ΔH>－452 kJ·mol－1，C項正確；將第一個熱化學方程式的反應熱除以2加上第二個熱化學方程式的反應熱可得D項的反應熱為－509 kJ·mol－1。

知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試

題型：選擇題