已知：①CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1=－akJ·mol－1②CO(g...

問題詳情：

已知：①CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1=－a kJ·mol－1

②CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2=－b kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH3=－c kJ·mol－1

④H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH4=－d kJ·mol－1     下列敍述正確的是

 A．由上述熱化學方程式可知ΔH3<ΔH4

 B．H2的燃燒熱為d kJ·mol－1

 C．CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g)　ΔH=( a- b-2c)kJ·mol－1

 D．當CO和H2的物質的量之比為1∶2時，其完全燃燒生成CO2和H2O(l)時，放出Q kJ熱

量，則混合氣中CO的物質的量為mol

【回答】

B

知識點：燃燒熱和中和熱

題型：選擇題