把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分為兩等份，一份加入bmol燒鹼加熱，恰好使全部NH轉化為N...

問題詳情：

把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分為兩等份，一份加入b mol燒鹼加熱，恰好使全部NH轉化為NH3逸出；另一份與含c mol BaCl2的溶液恰好反應。則原溶液中NO的物質的量濃度是(　　)

A. mol·L－1  B. mol·L－1

C. mol·L－1      D. mol·L－1

【回答】

解析：選A　b mol燒鹼剛好把NH3全部趕出，根據NH4NO3＋NaOHNaNO3＋NH3↑＋H2O、(NH4)2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2NH3↑＋2H2O可知，每份中含有b mol NH，與*化鋇溶液完全反應消耗c mol BaCl2，根據BaCl2＋(NH4)2SO4 === BaSO4↓＋2NH4Cl可知，每份含有c mol SO。令每份中NO的物質的量為n，根據溶液不顯電*，則： b mol×1＝c mol×2＋n×1，解得n＝(b－2c)mol，每份溶液的體積為 0.5a L，所以每份溶液NO的濃度為c(NO)＝＝ mol·L－1。

知識點：物質的量單元測試

題型：選擇題