把VL含MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉澱為*...

問題詳情：

把VL含MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉澱為*氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫*根離子完全沉澱為硫*鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為(　　 )

A.  mol·L-1                             B.  mol·L-1

C.  mol·L-1                        D.  mol·L-1

【回答】

D

【解析】混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度與原溶液濃度相同，一份加BaCl2的溶液發生Ba2＋+SO42－═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42－）=n（Ba2＋）=n（BaCl2）=bmol，另一份加*氧化*溶液時發生Mg2＋+2OH－═Mg(OH)2 ↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2＋）=1/2n（OH－）=1/2amol，由電荷守恆可知每份中2n（Mg2＋）+n（K＋）=2n（SO42－），故每份中溶液n（K＋）=2b-2×1/2amol=（2b-a）mol，則原混合溶液中鉀離子的濃度為 ，故選D．

知識點：物質的量濃度

題型：選擇題