把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L鹽*中,待合金完全溶解後,再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液,生成沉澱的物...
問題詳情:
把一塊鎂鋁合金投入到1 mol/L鹽*中,待合金完全溶解後,再往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液,生成沉澱的物質的量隨加入NaOH溶液的體積變化的關係如下圖所示,下列説法中錯誤的是( )
A.鹽*的體積為80mL B.a的取值範圍為0≤ a <50
C.n(Mg2+)<0.025mol D.當a值為30時,b值為0.01
【回答】
D
【解析】
根據圖可知,首先發生的反應是中和過量的*:H++OH-=H2O,然後是沉澱兩種金屬離子:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓,最後是Al(OH)3的溶解:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,從橫座標80mL到90mL這段可以求出n[Al(OH)3]=0.01mol。
【詳解】
A.第一階段,鹽*和*氧化*反應:H++OH-=H2O;第二階段,*化鎂、*化鋁和*氧化*反應Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓,在加入V(NaOH)=80mL時,溶液中溶質全為NaCl,可以看出*氧化*與鹽*物質的量相等,求出鹽*的體積為80mL,故A正確; B.第三階段,*氧化鋁溶解Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,因為此時消耗NaOH10mL,所以n(Al3+)=0.01mol,所以第一階段和Al3+反應的NaOH為30mL,假設無Mg2+,a=50,而實際存在Mg2+,所以0≤a<50,故B正確; C.第三階段,*氧化鋁溶解Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,因為此時消耗NaOH10mL,所以n(Al3+)=0.01mol,第四階段無反應,沉澱全為Mg(OH)2,若a=0,n(Mg2+)取得最大值,第一階段,和Al3+反應的NaOH為30mL,所以此時和Mg2+反應的NaOH為50mL,n(Mg2+)最大值=0.025mol,而如圖所示a>0,所以n(Mg2+)<0.025mol,故C正確; D.a=30時,和Mg2+反應的NaOH為20mL,此時n(Mg2+)=0.01mol,b=n(Mg2+)+n(Al3+)=0.02mol,故D錯誤; *:D。
【點睛】
本題以圖象題考查鎂鋁及其化合物的*質、混合物計算等,難度較大,清楚各階段發生的反應是解題的關鍵。
知識點:物質含量的測定
題型:選擇題