.有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質量比是8：9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解後，再加入NaOH溶液，生成沉澱...
來源：國語幫 2.98W
問題詳情：
.有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質量比是8：9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解後，再加入NaOH溶液，生成沉澱的質量隨NaOH溶液體積變化的曲線如下圖，其中正確的是（ ）
【回答】
【*】A
【解析】
鎂鋁溶解：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑ 2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑
向溶解後的溶液中再加入NaOH溶液：H＋＋OH－=H2O Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓ Al＋3OH－=Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O
原合金中鎂鋁兩金屬的物質的量比為
，可設兩者均為1mol，則
離子沉澱完全所消耗的OH－為5mol，生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉澱各1mol，質量共58+78=136g，Al(OH)3溶解後，沉澱只剩下Mg(OH)2，其質量為58g，對比各圖像可知，A符合*
知識點：鎂和鋁
題型：選擇題
