把200mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份,取一份加入含amolNa2SO4溶液,恰好使鋇離子完全...

問題詳情：

把200 mL 含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份,取一份加入含a mol Na2SO4溶液,恰好使鋇離子完全沉澱,另取一份加入含b mol AgNO3溶液, 恰好使*離子完全沉澱，則該混合溶液中鉀離子濃度為（   ）

A. 0.1(b-2a) mol ·L-1    B. 10(2a-b) mol ·L-1

C. 10(b-a) mol ·L-1    D. 10(b-2a) mol ·L-1

【回答】

【*】D

【解析】混合溶液分成兩等份，則每份溶液濃度相同。一份加入含a mol 硫**的溶液，發生反應Ba2＋+SO42－=BaSO4↓，恰好使鋇離子完全沉澱，可知該份中n(Ba2+)=n(Na2SO4) = amol；

另一份加入含bmol**銀的溶液，發生反應Ag++Cl−=AgCl↓，恰好使*離子完全沉澱，則n(Cl−)=n(Ag+)=bmol，根據電荷守恆可知2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl−)，則每份溶液中n(K+)= n(Cl−) －2n(Ba2+) = bmol−2amol=(b−2a)mol，故鉀離子的濃度為(b−2a)mol÷0.1L=10(b−2a) mol/L，故*選D。

【名師點睛】注意掌握物質的量濃度的概念及表達式，明確電荷守恆在化學計算中的應用，根據反應Ba2++SO42- ═BaSO4↓、Ag++Cl-═AgCl↓計算離子的物質的量，由混合溶液分成2等份，則確定原溶液中鋇離子和*離子的濃度，再利用溶液不顯電*來計算原混合溶液中鉀離子物質的量濃度。

知識點：物質的量單元測試

題型：選擇題