把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫**的溶液，恰好使鋇離子完全沉澱...
來源：國語幫 1.19W
問題詳情：
把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫**的溶液，恰好使鋇離子完全沉澱；另取一份含b mol**銀的溶液，恰好使*離子完全沉澱。則該混合溶液中鉀離子濃度為( )
A．0.1(b－2a)mol·L－1 B．10(2a－b)mol·L－1
C．10(b－a)mol·L－1 D．10(b－2a)mol·L－1
【回答】
解析：選D 根據對應關係式BaCl2～Na2SO4可知,100 mL混合液中n(BaCl2)＝n(Na2SO4)＝a mol，又根據AgNO3～Cl－可知，100 mL混合液中n(Cl－)＝b mol，由於n(Cl－)＝n(KCl)＋2n(BaCl2)，則n(KCl)＝(b－2a)mol，故c(K＋)＝
＝
＝10(b－2a)mol·L－1。
知識點：物質的量濃度
題型：選擇題
