向兩份等體積、等濃度,pH不同的FeSO4,溶液中逐滴加入NaClO溶液,實驗測得溶液pH隨加入NaClO溶液...
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問題詳情:
向兩份等體積、等濃度,pH不同的FeSO4,溶液中逐滴加入NaClO溶液,實驗測得溶液pH隨加入NaClO溶液體積變化曲線如下圖,實驗現象如下表。下列説法不正確的是( )
實驗 | 實驗現象 |
Ⅰ | 滴入V1mL NaClO溶液產生大量紅褪*沉澱 |
Ⅱ | 滴入V1mL NaClO溶液,溶液變黃,未見沉澱,繼續滴加出現紅褪*沉澱 |
A. a~b段主要反應的離子方程式為:
B. d~e段主要反應的離子方程式為:
C. c、f點pH接近的主要原因是:
D. 向c點溶液中加入過量的濃鹽*,沉澱溶解並有刺激*氣味的氣體放出
【回答】
B
【解析】
【詳解】A.a~b段生成紅褐*沉澱,即生成了*氧化鐵沉澱,反應的離子方程式為:2Fe2++ClO-+5H2O═2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+,故A正確;
B.d~e段溶液變黃,説明生成鐵離子,反應的離子方程式為:2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O,故B錯誤;
C.c、f點NaClO過量,NaClO水解溶液顯鹼*,水解的離子方程式為:ClO-+H2O⇌HClO+OH-,故C正確;
D.鹽*與*氧化鐵反應生成*化鐵,鹽*與次***反應生成*氣,所以加過量的鹽*,沉澱溶解並有刺激*氣味的氣體放出,故D正確;
故*為B。
【點睛】在解答物質分離提純試題時,選擇試劑和實驗*作方法應遵循三個原則: 1.不能引入新的雜質(水除外),即分離提純後的物質應是純淨物(或純淨的溶液),不能有其他物質混入其中;2.分離提純後的物質狀態不變;3.實驗過程和*作方法簡單易行,即選擇分離提純方法應遵循先物理後化學,先簡單後複雜的原則。
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題