常温下，向某濃度的H2C2O4溶液中逐滴加入已知濃度的NaOH溶液，若pC表示溶液中溶質微粒的物質的量濃度的負...

問題詳情：

常温下，向某濃度的H2C2O4溶液中逐滴加入已知濃度的NaOH溶液，若pC表示溶液中溶質微粒的物質的量濃度的負對數，則所得溶液中pC(H2C2O4)，pC(HC2O4－)、pC(C2O42－)與溶液pH的變化關係如圖所示。已知：H2C2O4HC2O4－+H+  Ka1；HC2O4－C2O42－+H+  Ka2。則下列説法正確的是

A．當pH=3時，溶液中c(HC2O4－)<c(C2O42－)=c(H2C2O4)

B．pH由3增大到5.3的過程中，水的電離程度逐漸減小

C．常温下，Ka2=10－5.3

D．常下隨着pH的增大： 的值先增大後減小

【回答】

C

【分析】

pC表示溶液中溶質微粒的物質的量濃度的負對數，所以C的物質的量濃度越大，pC越小，向某濃度的H2C2O4溶液中逐滴加入已知濃度的NaOH溶液，即pH增大，c(H2C2O4)減小，pC(H2C2O4)越大，為曲線Ⅱ，同時c(C2O42-)增大，pC(C2O42-)越小，為曲線Ⅲ，那麼曲線Ⅰ則表示pC(HC2O4－)。

【詳解】

越小對應濃度越大，所以當pH=3時，溶液中c(HC2O4－)>c(C2O42－)=c(H2C2O4)，A項錯誤；

B. pH=3時溶質主要是NaHC2O4，向此時的溶液中加NaOH溶液，NaHC2O4和NaOH溶液之間會反應得到C2O42-，C2O42-的水解程度較大，對水的電離起到促進作用，B項錯誤；

C.b點時，HC2O4-和C2O42-的濃度相同，，C項正確；

D.温度不變時，，顯然不隨pH的增大而變化，D項錯誤。

故*選C。

知識點：電離平衡

題型：選擇題