向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，測定混合後溶液pH隨混合前溶液中c(SO32-)/c(Fe3+)變化的...

問題詳情：

向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，測定混合後溶液pH隨混合前溶液中c(SO32-)/c(Fe3+)變化的曲線如圖所示。實驗發現：

i. a點溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液後，立即產生灰白*沉澱，滴入KSCN溶液顯紅*；

ii. c點和d點溶液中產生紅褐*沉澱，無氣體逸出。取其上層清液滴加NaOH溶液後無明顯現象，滴加KSCN溶液顯紅*。下列分析合理的是

A． 向a點溶液中滴加BaCl2溶液，無明顯現象

B． b點較a點溶液pH升高的主要原因：2Fe3+ + SO32- + H2O === 2Fe2+ + SO42- + 2H+

C． c點溶液中發生的主要反應：2Fe3+ + 3SO32- + 6H2O2Fe(OH)3↓+ 3H2SO3

D． 向d點上層清液中滴加KSCN溶液，溶液變紅；再滴加NaOH溶液，紅*加深

【回答】

【*】C

【解析】A．由以上分析得，向a點溶液中滴加BaCl2溶液，有硫*鋇白*沉澱產生，故A錯誤；B．若2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+，發生此反應，**加強，pH減小，故B錯誤；C．c點和d點溶液中產生紅褐*沉澱，無氣體逸出，故發生的反應為2Fe3++3SO32-+6H2O⇌2Fe( OH)3+3H2SO3，故C正確；D．d點發生的反應為2Fe3++3SO32-+6H2O⇌2Fe( OH)3↓+3H2SO3，這是一個可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，故滴加KSCN溶液，溶液變紅；滴加NaOH溶液，平衡向正反應方向移動，鐵離子濃度減少，紅*變淺，故D錯誤；故選C。

知識點：鹽類的水解

題型：選擇題