已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1Na2O2(s)＋CO2(g)...

來源：國語幫 2.26W

問題詳情：

已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1

Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋1/2O2(g) ΔH＝－266 kJ·mol－1

根據以上熱化學方程式判斷，下列説法正確的是( )

A． CO的燃燒熱為283 kJ

B．下圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關係

C． CO(g)與Na2O2(s)反應放出549 kJ熱量時，電子轉移數為6.02×1023

D． 2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－532 kJ·mol－1

【回答】

【*】D

【解析】A。燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時放出的熱量，由2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1可知，一氧化碳的燃燒熱為ΔH＝－283 kJ·mol－1，故錯誤；B.熱化學方程式中為2mol一氧化碳反應，但圖上為1mol一氧化碳，故錯誤；C. ① 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，②Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋1/2O2(g) ΔH＝－266 kJ·mol－1，結合蓋斯定律①÷2+②可知，得到Na2O2(s)＋CO (s)=== Na2CO3(s) ΔH=-566/2-266=-549 kJ·mol－1，所以當反應放出549kJ的熱量時，有2mol電子轉移，故錯誤；D。Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋1/2O2(g) ΔH＝－266 kJ·mol－1，二氧化碳氣體的能量比固體高，所以2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－532 kJ·mol－1，故正確。

知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試

題型：選擇題