已知：①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－Q1②H2(g)＋(g)=H2O(...

問題詳情：

已知：①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－Q1

②H2(g)＋(g)=H2O(g)　ΔH2＝－Q2

③H2O(g)=H2O(l)　ΔH3＝－Q3

常温下取**和*氣混合氣體共11.2L(已摺合成標準狀況)經完全燃燒恢復到常温，放出的熱量為0.4Q1＋0.1Q2＋0.1Q3，則混合氣體中*氣的體積分數為(   )

A．25%                      B．75%                       C．20%                      D．80%

【回答】

C

【詳解】

由②+③得： ，設CH4為xmol，H2為mol，完全燃燒放出熱量= xQ1+ y(Q2+Q3)=0.4 Q1+ 0.1(Q2+Q3)，故x=0.4mol，y=0.1mol，根據阿伏伽德羅定律：V(H2)%=n(H2)%= ，故*選C。

知識點：化學反應中的能量變化

題型：選擇題