(2017·海南卷)已知：①2NaOH(s)＋CO2(g)===Na2CO3(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－1...

問題詳情：

(2017·海南卷)已知：①2NaOH(s)＋CO2(g)===Na2CO3(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－127.4 kJ·mol－1

②NaOH(s)＋CO2(g)===NaHCO3(s)　ΔH2＝－131.5 kJ·mol－1

反應2NaHCO3(s)===Na2CO3(s)＋H2O(g)＋CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1，該反應的平衡常數表達式K＝________________。

【回答】

解析：①－2×②得到：2NaHCO3(s)===Na2CO3(s)＋CO2(g)＋H2O(g)　ΔH＝(－127.4＋2×131.5)kJ·mol－1＝＋135.6 kJ·mol－1，Na2CO3和NaHCO3為固體，根據化學平衡常數的定義，得K＝c(H2O)·c(CO2)。

*：＋135.6　c(H2O)·c(CO2)

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題型：未分類