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問題詳情：工業上消除氮氧化物的污染，可用如下反應： CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝akJ/mol 在温度T1和T2時，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數據如下表：温度 ...
問題詳情：在25℃、101kPa時，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃燒熱分別是－890.3kJ·mol－1、－285.8kJ·mol－1和－393.5kJ·mol－1，則CH4(g)―→C(s)＋2H2(g)的ΔH是()A．－74.8kJ·mol－1 B．＋74.8kJ·mol－1C．－211.0kJ·mol－1 ...
問題詳情： 在三個容積相同的恆容密閉容器中，起始時按表中相應的量加入物質，在相同温度下發生反應CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)(不發生其他反應)，CH4的平衡轉化率與温度、壓強的關係如右下圖所示。下列説法錯誤的是A.該反應的...
問題詳情：根據鍵能數據估算CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反應焓變ΔH為()化學鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/(kJ·mol－1)414489565155A.－485kJ·mol－1 B．＋485kJ·mol－1C．＋1940kJ·mol－1 D．－1940kJ·mol－1【回答】D知識點：...
問題詳情：已知CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)，△H＝－Q1kJ•mol－1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)，△H＝－Q2kJ•mol－1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)，△H2＝－Q3kJ•mol－1。常温下，取體積比4∶1的**和*氣的混合氣體11.2L（標準狀況下），經完全燃燒後恢復至室温，則放出的熱...
問題詳情：800℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CH4和H2O，發生反應：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，t2時達到平衡狀態，反應過程中測定的部分數據見下表(表中時間t2>t1)：反應時間/minn(H2O)/moln(CO)/mol02.000.00t11.60t...
問題詳情：下列五個化學方程式：①C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)； ②CH4(g) H2(g)+C2H4(g)，③C(s)+2H2(g)CH4(g)；△H＝－xKJ·mol－1，④C(s)+H2(g)1/2C2H2(g)；△H＝－yKJ·mol－1，⑤C(s)+H2(氣)＝1/2C2H4(g)；△H＝－zKJ·mol－1當温度下降時①式平衡向右...
問題詳情：合成氣的主要組分為CO和H2；以天然氣為原料生產的合成氣有多種方法，其中Sparg工藝的原理為CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)。在特定温度下，向*、乙、*三個密閉容器中充入相同量的CH4(g)和CO2(g)，改變容器體積，測得平衡時...
問題詳情：在密閉容器中進行反應CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0，測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是()A．0~5min內，v(H2)＝0.1mol·(L·min)－1B．反應進行到12min時，CH4的轉化率為25%C．恆温下，縮小容器體積，平衡...
問題詳情：下列兩組熱化學方程式中，有關ΔH的比較正確的是（ ） ①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH2 ②NaOH(aq)＋H2SO4(濃)===Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH3 NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)==...
問題詳情：一定條件下用**可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知： ①CH4(g)＋4NO2(g)==4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－574kJ·mol－1 ②CH4(g)＋4NO(g)==2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－1160kJ·mol－1下列説法不正確的是 A．由反...
問題詳情：用CH4催化還原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1下列説法不正確的是()A．若用標準狀況下4.48LCH4還...
問題詳情：下列熱化學方程式中ΔH代表標準燃燒熱的是()A．CH4(g)＋O2(g)===2H2O(l)＋CO(g)ΔH1B．S(s)＋O2(g)===SO3(g)ΔH2C．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH3D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH4【回答】C知識點：燃燒熱和中和熱題型...
問題詳情：理論上不能設計為原電池的化學反應是（ ）A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(1)；△H＜0B．HNO3(1)＋NaOH(1)＝NaNO3(1)＋H2O(1)；△H＜0C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)；△H＜0D．2FeCl3(1)＋Fe(s)＝3FeCl2(1)；△H＜0【回答】B知識點：原電治原理及其應用題型：...
問題詳情： CH4－CO2催化重整反應為：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)。該原理不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對温室氣體的減排具有重要...
問題詳情：下列熱化學方程式書寫正確的A.**的燃燒熱為-890kJ/mol，則**燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890kJ/molB.在一定條件下將1molSO2和0.5molO2置於密閉容器中充分反應，放出熱量79.2kJ,...
問題詳情：下列兩組熱化學方程式中，有關△H的比較正確的是( )①CH4(g)＋2O2(g)====CO2(g)＋2H2O(g)；△H1CH4(g)＋2O2(g)====CO2(g)＋2H2O(l)；△H2②NaOH(aq)+H2SO4(濃)====Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H3NaOH(aq)+CH3COOH(aq)====CH...
問題詳情：已知：①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－Q1②H2(g)＋(g)=H2O(g)ΔH2＝－Q2③H2O(g)=H2O(l)ΔH3＝－Q3常温下取**和*氣混合氣體共11.2L(已摺合成標準狀況)經完全燃燒恢復到常温，放出的熱量為0.4Q1＋0.1Q2＋0.1Q3，則混合氣體中*氣...
問題詳情：用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1，CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1。若在標準狀況下4.48LCH4恰好能將一定量NO2還原成N2...
問題詳情：已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3＝－Q2kJ·mol－1取體積比2∶3的**和*氣的混合氣體11.2L(標準狀況下)，經完全燃燒後恢復至室温，則放出的熱量為（ ）A．0.4Q1＋0.15Q2 ...
問題詳情：燃煤煙氣的脱硫脱*是目前研究的熱點。（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ•mol-1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H...
問題詳情：根據鍵能估算反應CH4(g)＋4F2(g)＝CF4(g)＋4HF(g)的反應熱ΔH為（ ）化學鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/（kJ·mol－1）414489565155A．–1940kJ·mol－1 B．1940kJ·mol－1 C．–485kJ·mol－1 ...
問題詳情：**（C3H8）和*烯（C3H6）都可作火炬燃料。（1）**脱*可得*烯。已知：C3H8(g)＝CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g) △H1=＋156.6kJ·mol－1CH3CHCH2(g)＝CH4(g)＋HCCH(g) △H2=＋32.4kJ·mol－1則相同條件下，反應C3H8(g)=CH3CHCH2(g)＋H2(g)的...
問題詳情：1000K時反應C(s)＋2H2(g)CH4(g)的K＝8.28×107，當各氣體物質的量濃度分別為H20.7mol·L－1、CH40.2mol·L－1時，上述反應()A．正向移動 B．逆向移動C．達到平衡 D．不一定【回答】*A解析Q＝≈0.408。Q<K，説明該反應沒...
問題詳情：*氣不僅是新能源，也是重要的化工原料。(1)*氣可由**製備：CH4(g)＋H2O(l)===CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋250.1kJ·mol－1，已知298K時，CH4(g)、CO(g)的燃燒熱分別為890kJ·mol－1、283kJ·mol－1。寫出*氣燃燒熱的熱化學方程式：_________...
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